Zona_Bagi": Laporan Praktikum Analitik

Tanggal Praktikum : 17 April 2011

Penetapan : Kadar HCO₃dari NaHCO₃

Zat yang ditimbang : NaHCO₃ Berat: 1,5003 gram

Labu Ukur : 250 mL Pipet: 25 mL

Reaksi:

NaHCO₃+ HCl → H₂CO₃+ NaCl

^Kuning ^{Jingga Merah}

Prinsip Kerja:

Sejumlah tertentu sampel HCO₃dititrasi oleh larutan standar HCl 0,1 N dengan indicator metil jingga sampai dengan TA (Titik Akhir). TA ditandai dengan perubahan warna indicator dari kuning sampai jingga merah. TE (Titik Ekivalen) = TA (Titik Akhir) dimana TE : EK HCl = EK NaHCO₃= EK HCO₃

Teori Dasar:

Volumetri merupakan suatu metode yang didasarkan pada pengukuran volume sejumlah larutan pereaksi yang diperlukan untuk bereaksi dengan senyawa yang hendak ditentukan (Analisis Farmasi, hlm 145). Salah satu jenis analisis volumetrik adalah titrasi. (H.J. Roth). Secara prinsip dalam analisis volumetrik, zat yang akan dianalisis dibuat dalam bentuk larutan kemudian direaksikan dengan larutan baku (titran) yang kadarnya telah diketahui. Penambahan titran dilakukan sampai sejumlah titran tersebut ekivalen dengan jumlah zat yang dianalisis.

Dalam metoda ini terdapat dua larutan yang beraksi, yaitu larutan strandar dan larutan sampel. Larutan standar terbagi menjadi dua kelompok, yaitu Larutan baku primer dan larutan baku sekunder. Larutan baku primer adalah larutan yang dibuat dari zat baku primer dengan penimbangan dan pelarutan yang teliti, sehingga konsentrasinya dapat diketahui dengan perhitungan, sedangkan larutan baku sekunder adalah larutan yang dibuat dari xat baku sekunder. Atau zat baku primer yang ditimbang dan dilarutkan tidak dengan teliti. Untuk dapat digunakan sebagai larutan standar, maka larutan ini harus dibakukan dengan larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya.

Asam secara sederhana didefinisikan sebagai zat yang bila dilarutkan dalam air mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hydrogen, sedangkan basa mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidroksil. Asam atau pun basa yang mengalami disosiasi sempurna merupakan asam atau basa kuat, misalnya HCl, HNO₃, NaOH dan KOH. Sebaliknya bila asam atau basa hanya terdisosiasi sebagian maka disebut asam atau basa lemah, misalnya asam asetat, H₂S dan amonium hidroksida. Beberapa konsep asam basa:

Arrhenius : asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi H⁺ dan anion sedangkan basa terurai menjadi OH^- dan kation (berlaku untuk senyawa anorganik dalam pelarut air)
Bronsted : asam adalah senyawa yang cenderung melepas proton, basa cenderung menangkap proton (berlaku dlm semua pelarut). Dengan demikian asam dapat berada dalam beberapa bentuk:

ü molekul netral : CH₃COOH ↔ H⁺ + CH₃COO^-

ü Ion positif : NH₄⁺ ↔ H⁺ + NH₃

ü Ion negatif : H₂PO4^- ↔ H⁺ + HPO₄^2-

Lewis : asam adalah akseptor pasangan electron, basa adalah donor pasangan electron. Jadi, asam tidak harus mengandung hidrogen.

NH₃(basa) + BF₃ (asam) ↔ H₃N:BF₃

Asidimetri dan alkalimetri termasuk reaksi netralisasi yakni reaksi antara ion hydrogen yang berasal dari asam dengan ion hidroksida yang berasal dari basa untuk menghasilkan air yang bersifat netral. Netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara donor proton (asam) dg penerima proton (basa). Pada jenis titrasi basa kuat dengan peniter asam kuat (misal : HCl atau H₂SO₄), menghasilkan garam yang tidak terhidrolisis dalam larutan air dan larutan menjadi kristal pada titik ekivalen (pH ekiv = 7) sehingga indikator yang digunakan adalah yang mempunyai perubahan pH dari 5-10. seperti pada penentuan boraks dalam larutan air sebagai campuran borat dan natrium tetraborat, natrium salisilat, etilenadium, injeksi/tablet Na-bikarbonat (Becket, hal.110).

Larutan baku asam biasanya dibakukan terhadap Na₂CO₃ , Na tetraboraks atau tris (hidroksi metil) amino metan. Larutan baku basa dibakukan terhadap kalium biftalat atau asam benzoat. Larutan baku asam yang sering digunakan dalam asidi alkalimetri umumnya dibuat dari HCl dan H₂SO₄ . HCl lebih disukai untuk senyawa yang memberikan endapan dengan H₂SO₄seperti Ba(OH)₂. H₂SO₄ lebih disukai untuk titrasi dengan pemanasan karena kemungkinan terjadi penguapan pada pemanasan dengan HCl yang dapat menimbulkan bahaya. Larutan baku alkali yang sering digunakan NaOH, KOH, dan Ba(OH)₂. Larutan ini mudah menyerap CO₂ dari udara membentuk karbonat sehingga konsentrasinya dapat berubah dengan cepat.

Indikator yang digunakan baik pada asidimetri maupun alkalimetri adalah asam organik lemah (indikator asam) atau basa organik lemah (indikator basa), di mana bentuk yang terdisosiasinya mempunyai warna yang berbeda dengan bentuk yang tidak terdisosiasi. Kekuatan asam/basa dari indikator ini harus lebih kecil dari kekuatan senyawa yang hendak ditentukan dan larutan pengukur yang digunakan. Perubahan warna tersebut terjadi akibat adanya reaksi disosiasi dan konstitusi [terjadi akibat tautomeri / valensisometri] (Analisis Farmasi, hlm. 176-177). Pemilihan indikator asam-basa didasarkan pada besarnya persentase rentang kesalahan yang dapat diperoleh dari kurva titrasi. Jika rentang kesalahan yang diperoleh masih kecil, maka indikator tersebut dapat digunakan.

Pada penentuan kadar karbonat dalam suatu basa, di dalam sampel terdapat campuran OH^- dan CO₃^2-. Menurut Bronsted keduanya adalah bersifat basa. OH^- adalah basa konjugasi dari H₂O sedangkan CO₃^2-adalah basa konjugasi dari HCO₃^-. H₂O sebagai asam jauh lebih lemah dari pada HCO₃^- sebagai asam. Karena itu OH^- sebagai basa lebih kuat dari pada CO₃^2-sebagai basa.

Jika campuran kedua basa ini direaksikan dengan asam, maka reaksinya akan bertahap sesuai dengan kekuatan basa-nya.

Tahap ke-1 : OH^- + H⁺ ↔ H₂O

Tahap ke-2 : CO₃^2-+ H⁺ ↔ HCO₃^- + H⁺ ↔ H₂CO₃

Data dan Perhitungan :

Tabel Titrasi :

Pembacaan (mL)	Titrasi ke-1	Titrasi ke-2	Titrasi ke-3
Volume Awal	0.00	0.00	0.00
Voleme Akhir	22,40	22,40	22,40
Volume Pemakaian	22,40	22,40	22,40
Volume Rata-rata	22,40
Perubahan Warna	Jingga Merah	Jingga Merah	Jingga Merah